Question

quantos mols de ácido clorídrico (hcl) são necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio (nacl), conforme a reação hcl naoh -------- nacl h2o?

Answer 1

Sabendo-se que um mol de HCl produz um mol de NaCl, para produzir 23,4g de NaCL seriam necessários 14,6g de HCl.

Avaliando a Reação Química

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Primeiramente, deve-se observar se a reação está balanceada estequiometricamente.

A reação apresentada está balanceada.

Desse modo, observa-se que 1 mol de HCl produz 1 mol de NaCl.

Avaliando as Massas das Substâncias

Para trabalharmos com as massas das substâncias é necessário calculá-las. Para calcular a massa da substância, soma-se a massa de cada elemento presente.

Ácido Clorídrico (HCl) : 36,5 g/mol

Hidróxido de Sódio (NaOH) : 40 g/mol

Cloreto de Sódio (NaCl) : 58,44 g/mol

Água (H2O) : 18 g/mol

Aplicando a Regra de Três

Sabe-se que:

• 1 mol de HCl produz 1 mol de NaCl.
• 1 mol de HCl é igual a 36,5 g de HCl
• 1 mol de NaCl é igual a 58,44 g de NaCl

Para produzir 58,44g de NaCl utiliza-se 36,5 g de HCl

Para produzir 23,4g de NaCl utiliza-se X g de HCl

Desse modo:

$58,44x=36,5*23,4\\58,44x=854,1\\x=\frac{854,1}{58,44} \\x=14,6$

São necessários 14,6g de HCl para produzir 23,44g de NaCl.

Saiba mais sobre a regra de três em :

https://brainly.com.br/tarefa/22557026?referrer=searchResults

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