Question

Determine o volume ocupado por 1 molecula de substancia gasosa a 10 Atm de pressão e 25°C

Answer 1

P = pressão atmosferica
V = volume (L)
n = número de mols
R = constante de Clapeyron = 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura (K)
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V= ?

p=25°C = 298 K ( Convertemos de Celsius para Kelvin obtendo 298k) Em seguida..

R = 0,082 atm.L.mol . k

P = 10 atm


V = n . R . T dividido por P

V = (1 mol) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (298 K)
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                          (10 atm)

V = 2,44 L

Answer 2

O volume ocupado é de aproximadamente 2,44 L.

Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

Dados:

n = 1 mol

T = 25 ºC = 25+273K = 298 K

V = ?

R = 0,082 atm.L/mol.K

P = 10 atm

A partir da equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

10 . V = 1 . 0,082 . 298

10V = 24,44

V = 24,44/10

V = 2,44 L

O volume ocupado é de aproximadamente 2,44 L.

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