Question

O aumento da temperatura de ebulição de um solvente é calculado a partir da expressão (delta)Te = Ke W ; onde Dte, Ke e W são o aumento de temperatura de ebulição, a constante ebuliométrica e a molalidade da solução, respectivamente.
Analise os casos das soluções aquosas dadas abaixo e assinale a alternativa em que o aumento da temperatura de ebulição de solvente, NÃO obedece à relação citada acima:
Dados: PMetanol = 46 g/mol, PMglicose = 180 g/mol e PMsacarose = 344 g/mol.

a) 100 mL de 1 molal de sacarose.
b) 50 mL de 1 molal de etanol.
c) 50 mL de 2 molal de sacarose.
d) 50 mL de 2 molal de glicose.
e) 100 mL de 1 molal de glicose.

Answer 1

A grande sacada deste exercício não está na fórmula, muito menos nos valores de dados mostrados. Para a equação fazer sentido deve-se saber que a mistura deve ser do solvente, igual para todos E COM UM SÓLIDO NÃO VOLÁTIL. Ou seja, que não entra facilmente em ebulição. Glicose e sacarose são açucares e, como pode esperar, eles não evaporam. Agora o etanol evapora, fazendo com que a equação não faça sentido. Você pode ver isto pelas massas moleculares (observa que a massa molecular do etanol é muito baixa, o que faz com que este tenha temperatura de ebulição muito baixa).

Resposta certa: B)

Espero ter ajudado
Vitor Hugo