Question

um recipiente fechado contem 75g de gás etano (C2H6). Calcule a) o número de mols de moléculas presente
B) o número de moléculas correspondente
c) o número de átomos de hidrogênio presente
d) o número de átomos de carbono presente
e) o número total de átomos presentes

Answer 1

Opa, tudo bem?
a) O número de de mols(ou molaridade) é representado por n = m/MM (massa divido por massa molar). A questão já deu a massa = 75g, falta encontrar a Massa molar, a massa molar vai ser 12(MM do C).2 +1(MM do H). 6 => MM = 30. Agora é só aplicar n = 75/30 =>n = 2,5g/mol.
b) O número de moléculas é feito por uma regra de 3 simples. 30g está para 6.10²³ assim como 75g está para x.   30---- 6.10²³
                                                                    75---- x
                                                                    30x= 75.6.10^23
                                                                    x= 75.6.10^23/30
  Obs: Isso = 10^23 significa isso 10²³        x=2,5.6.10^23
                                                                    x=15.10^23
                                                                    x=1,5.10^24
O número de moléculas será 1,5.10^24

c)O número de átomos de Hidrogênio basta multiplicar a quantidade de átomos presente que são 2 átomos de carbono e 6 átomos de Hidrogênio, pela constante de Avogrado (6.10^23), então temos 6.6.10^23
36.10^23
3,6.10^24 átomos de Hidrogênio presente          
 
d) a mesma coisa no carbono,
2.6.10^23       
12.10^23
1,2.10^24 átomos de Carbono presente

e) basta agora fazer o mesmo juntando todos os átomos presente, 2 do carbono e 6 do hidrogênio, ou seja 8 átomos totais.
8.6.10^23
48.10^23
4,8.10^24 átomos totais presentes