Question

em determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0 . 10-2 mol/l. qual é o valor do produto de solubilidade desse sal, à mesma temperatura?

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que o valor do produto de solubilidade desse sal à mesma temperatura é de 3,2*10⁻⁵

Solubilidade

Para resolver sua questão, foi nos dito que S(Ag₂SO₄) = 2,0*10⁻² mol/L. E temos que a equação de dissociação do sal é Ag2SO4 $\large\displaystyle\begin{gathered}\rightleftharpoons\end{gathered}$ 2 Ag⁺ + SO₄²⁻. Vamos então fazer uso da seguinte fórmula:

$\large\displaystyle\begin{gathered}K_{ps}(X_aY_b) = [X^b^-]^a \cdot [Y^a^-]^b\end{gathered}$

Por definição, a Solubilidade (S ou CS) de um sal quantifica a quantidade de soluto dissolvida por volume de solução, isto é, a concentração de iões formados aquando da dissociação do sal.

Nos cálculos deste tipo de exercícios, usamos esta definição a nosso favor, substituindo a concentração de cada ião pela solubilidade do sal, multiplicada pelo coeficiente estequiométrico do ião libertado..

Assim, temos que:

K_ps(Ag2SO4) = [Ag⁺]² * [SO₄²⁻]

K_ps(Ag2SO4) = (2 S)² * S

K_ps(Ag2SO4) = 4S² * S

K_ps(Ag2SO4) = 4S³

K_ps(Ag2SO4) = 4 * (2,0*10⁻²)³

K_ps(Ag2SO4) = 3,2*10⁻⁵

Para mais exercícios sobre solubilidade, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/51032220

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