Question

você foi alertado de que 23,9 mg de trifluoreto de bromo (brf3) exercem uma pressão de 10,0 torr em 100 °c. qual o volume do recipiente em mililitros? (1,5pt)

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que o volume final do recipiente em mililitros é igual a 410 mL

Gases ideais

Para começarmos a resolver sua questão, nos foi dito que:

 m = 23,9 mg = 0,0239 g

 p = 10,0 torr

 T = 100ºC = 373,15 K

Alguns dados Adicionais:

 MM = 136,9 g/mol

 R = 62,346 L Torr K^-1 mol^-1

Comecemos então por determinar a Quantidade de Matéria de BrF3:

MM = m / n

136,9 = 0,0239 / n

n = 0,0239 / 136,9

n = 1,75*10⁻⁴ mol

E como se trata de um gás ideal, aplicando a Equação de Clapeyron ( pV = nRT ), temos que:

p * V = n * R * T

10,0 * V = 1,75*10⁻⁴ * 62,346 * 373,15

V = ( 1,75*10⁻⁴ * 62,346 * 373,15 ) / 10,0

V = 0,41 L = 410 mL

Para mais exercícios sobre gases ideias, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/51457065

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