Matéria: Química
Autor: grazyliebe
Perguntado 3 anos atrás

QUESTÃO 1 Antes do surgimento dos carros movidos a etanol, a gasolina era o principal meio de abastecimentos dos carros. Em 5 de julho de 1979, chegava às ruas brasileiras o primeiro carro a álcool de produção em série do mundo, o famoso Fiat 147. Esse carro recebeu o apelido de Cachacinha devido ao odor característico exalado pelo escapamento. A produção do Fiat 147 totalmente movido a álcool marcou o avanço da engenharia automotiva brasileira. A química está presente no processo da fabricação de carros movidos a etanol, pois é necessário compreender como ocorre a reação de combustão. Para uma reação de combustão é necessário um combustível, um comburente e uma energia de ativação. Neste exemplo, o etanol (C2 H5 OH) é o combustível, o gás oxigênio (O2) é o comburente e a faísca é a energia de ativação. Desta forma, com base no texto acima, escreva a reação balanceada da combustão completa do etanol e calcule quantos gramas de água serão formados na combustão completa de 115 gramas de etanol. Observação: essa atividade não possui templete (modelo de resposta padrão).

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Respostas

respondido por: marcosmichelgoes

Resposta: 115g de Etanol geram 135g de água

Explicação: equação balanceada C2 H5 OH + 3O2 ➡️ 2CO2 + 3H2gO

C2= 2x12= 24g

H6= 6x1 = 6g

O= 16g

1 molécula de Etanol tem 46g

água

H= 2x1=

O= 1g

1 molécula de água 18g

cada molécula de Etanol geral 3 de água, pela equação balanceada, então se:

46g de Etanol ➡️ 54g água

115g de Etanol ➡️ x

115.54= 6210

6210/46= 135g de água

bf83101: Por que uma molécula de Etanol gera 3 de água?

respondido por: arielcrvlh

A combustão 115g de etanol resultará na formação de 135g de água.

Cálculo estequiométrico

Para descobrir a massa de água formada a com a queima de 115g de etanol, é essencial conhecer as massas molares das duas substâncias.

Observe os valores abaixo:

Massa molar do etanol: 46g/mol

Massa molar da água: 18g/mol

Depois, deve-se calcular o número de mols contidos em 115g de etanol.

Observe a regra de três simples apresentada abaixo:

46g - 1 mol de etanol

115g - x g de etanol

115 = 46x

x = 115/46 = 2,5

Agora, é importante as proporções estequiométricas das substâncias na equação química de combustão:

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Quando há um mol de etanol sendo queimado, são produzidos 3 mols de água. Para encontrarmos a quantidade de mols de água produzidos a partir da queima de 2,5 mols de etanol, fazemos a seguinte operação: 2,5 * 3 = 7,5.

O último passo é multiplicar o número de mols de água por sua respectiva massa molar:

7,5 * 18 = 135.

Aprenda mais sobre estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/39709739

#SPJ2

Anexos: