Uma amostra de ar com temperatura de 27 graus e pressao 2,0 atm foi colocada em um recipiente de volume constante. Essa amostra foi aquecida ate a 327 graus, que pressao ela apresentara?
Respostas
Considerando que o uma amostra de ar se comporta como um gás ideal, vamos utilizar a Equação de Clapeyron. Encontraremos que a pressão é 4 atm.
Gás ideal
A equação de Clapeyron ou dos gases ideais é:
P.V = n.R.T
onde P é a pressão, V o volume, n a quantidade de gás em mol R a constante dos gases e T a temperatura em Kelvin.
Calculo da pressão
Convertendo as temperaturas para Kelvin temos:
Ti = 27 + 273 = 300K
Tf = 327 + 273 = 600 K
Sabemos que o volume V e a quantidade n se mantêm constantes. Então, observando a equação de Clapeyron, vemos que P e T são diretamente proporcionais. Ou seja, se uma quantidade dobra a outra também deve dobrar:
Pf / Pi = Tf / Ti
Pf / Pi = 600 / 300 = 2
Pf = 2Pi
Pf = 4 atm
Portanto, a pressão da amostra é 4 atm.
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