Question

Um balão de oxigênio contendo 3,01 x 10 elevado a 26 átomos, foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirugia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a: 
Dado: O2 = 32 g/mol.
 
A) 8,0 kg
B) 4,0 kg
C) 12,0 kg
D) 16,0 kg
E) 10,0 kg
 
 

Answer 1

Como ele pede a massa do gás oxigênio e informa o número de partículas e a massa molar, deve-se primeiro achar o número de mols de oxigênio no balão.
Constante de Avogadro:
1 mol = 6,02.10²³ partículas

1 mol = 6,02.10²³
x. = 3,01.10^26
x = 3,01.10^26/
6,02.10²³
x = 500 mols de oxigênio.

Agora, a fórmula de um mol em função de sua massa e sua massa molar é n = m/M
sendo n o número de mols, m a massa do balão e M a massa molar.
Como já achamos o número de mols e a massa molar do O² é 32g/mol, usa-se a fórmula:

n = m/M
500 = m/32
m = 32×500
m = 16000 g
m = 16kg.
Alternativa D.