Question

o que é equilibrio quimico? e com ele é representado?​

Answer 1

Resposta:

Um equilíbrio químico é a situação em que as velocidades das reações direta e inversa são iguais, assim haverá proporção entre a quantidade de matéria dos reagentes e dos produtos de uma reação química, mantendo-se constante ao longo do tempo caso não haja perturbações ao meio.

O grau de equilíbrio corresponde ao rendimento de uma reação química por meio da relação entre o reagente e a quantidade de mols desse reagente. Dessa forma, o grau de equilíbrio indica a porcentagem em mols de uma substância até atingir o equilíbrio químico.

Answer 2

Equilíbrio químico

- equilíbrio químico é quando não ocorrem mais alterações nas concentrações dos reagentes e dos produtos numa reação química;

- um sistema atinge o equilíbrio quando a velocidade da reação direta (Rd/Vd) fica igual à velocidade da reação inversa (Ri/Vi), isto é, Rd = Ri  (ou Vd = Vi);

- pode ser representado graficamente através das variáveis velocidade e concentração, em função do tempo;

Constante de Equilíbrio

- a constante de equilíbrio Kc é usada para interpretar as reações em equilíbrio em termos de concentrações molares dos compostos gasosos e em solução aquosa de reagentes e produtos;

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes;

- fazem parte da constante de equilíbrio Kc as substâncias gasosas e em solução aquosa. Substâncias sólidas e líquidos puros (água no estado líquido) não entram no cálculo;

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão;

Expressão do Kc

$Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- a constante de equilíbrio Kp é usada para interpretar as reações em equilíbrio em termos de pressões parciais dos compostos gasosos participantes;

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp;

Expressão do Kp

$Kp= \dfrac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- tanto Kc quanto Kp são adimensionais, isto é, não são expressos usando unidades ligadas a alguma grandeza, mas são expressos somente pelos números puros.

- além disso, ambos só variam com a variação da temperatura, sendo característicos para cada reação.

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