Question

3) (UNEMAT-2009) A Lei de Hess tem importância fundamental no estudo da
Termoquímica e pode ser enunciada como “a variação da entalpia em uma
reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação”. Uma das
consequências da Lei de Hess é que as equações termoquímicas podem ter
tratamento algébrico.
Dadas as equações:
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H1 = -383,3 kj
C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -295,2 kj
Com base nas informações acima, calcule a variação de entalpia da
transformação do carbono grafite em carbono diamante.

Answer 1

Resposta:eu nãos sei isso aí n doidoe

Explicação:

e física e?

Answer 2

Resposta:

Oie!

A variação de entalpia da transformação dos carbonos será: + 1,9 kJ

Explicação:

Cara + O2 --- CO2Δ = -393,3 ;  

CO2 --- Cdiamante + O2. Δ = + 395,2 (o sinal mudou porque invertemos a equação)

Cortando e igualando CO2 e O2 aliado com a soma dos delta H, teremos:  

Cgrafite --- Cdiamante ΔH = -393,3 + 395,3 = 1,9 kJ.