Question

Calcule o número de mols de um gás
contidos em um recipiente de volume igual a
16,4 litros, sob uma pressão de 3 atm e
temperatura de 27°C.
(dado R = 0, 082 atm. L/K. mol)

Answer 1

Existem 2 moles de gás ideal em um recipiente de 16,4L a uma pressão e temperatura de 3 atm e 27ºC.

Físico-Química

Quando estudamos gases, informações importantes a serem analisadas são:

• Pressão
• Volume
• Temperatura

Embora os conceitos sejam comuns no estudo da física, a análise dessas variáveis pode-se tornar complexa de acordo com o gás analisado. Por isso, para relacionarmos essas propriedades, precisamos adotar uma hipótese: o gás é ideal.

Com a hipótese formada, podemos relacionar as propriedades com a seguinte equação:

$PV =nRT$

Sendo:

• P : Pressão (atm)
• V : Volume (L)
• n : Quantidade de Moles (mol)
• R : Constante Ideal dos Gases
• T : Temperatura (K)

Para encontrarmos a quantidade de moles de um gás contido em 16,4L a uma pressão de 3 atm e temperatura de 27ºC, podemos trabalhar com a equação mencionada.

Observação: A temperatura deve estar na escala absoluta, Kelvin. Para isso, devemos somar 273,15.

$PV =nRT\\3*16,4=n(0,082)(27+273,15)\\49,2=n*0,082*300,15\\49,2=n*24,6\\n=\frac{49,2}{24,6}\\ n=2$

No recipiente há 2 moles do gás.

Saiba mais sobre Gases Ideais em:

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