Question

1) calcule o numero de atomos existentes em 3,0 mol de ferro(Fe)?
2) determine a massa em grams de 3,0 mol de atomos de prata (Ag)?
3) qual a massa em gramas de 18.10(elevado na 23) moleculas de agua (H2O)?

Answer 1

Nessas questões, faz-se necessário compreendermos que um mol de qualquer substância possui 6,02·10^23 unidades da mesma (constante de Avogadro).

1)
Como um mol de Fe possui 6,02·10^23 átomos de Fe, temos:
1mol de Fe---------------6,02·10^23 átomos
3 mols--------------------------X
X = 3·6,02·10^23
X = 18,06·10^23 ⇔ 1,806·10^24 átomos de Fe

2)
Como um mol de Ag possui aproximadamente 108g (massa atômica encontrada na tabela periódica), temos:
1mol de Ag---------------108g de Ag
3 mol------------------------X
X = 3·108
X = 324g de Ag

3)
Primeiro, precisamos calcular a massa molecular da água. Para isso, usaremos as massa atômicas dos seus constituintes (H-1 / O-16)
H2O = (2·1)+16 = 2+16 = 18g/mol
Esse resultado nos diz que um mol de H2O possui 18g. Como um mol de qualquer substância possui 6,02·10^23 unidades dessa substância, temos:
18g de H2O-----------------------6,02·10^23 moléculas de H2O
    X-----------------------------------18·10^23 moléculas
X = 18·18·10^23/6,02·10^23
X = 324·10^23/6,02·10^23
X ≈ 53,82g de H2O

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