Question

1 - Também chamada de calor de formação, a entalpia (H) de formação é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão. A entalpía de uma substância, seja ela reagente ou produto, por si só não pode ser medida. O que se pode calcular é a variação de entalpia da reação como um todo, valor dado pelo calorimetro, um aparelho utilizado para medir trocas de calor de sistemas.
Dadas as variações de entalpia de formação para as substâncias:

E as reações abaixo: Substâncias CH4 CO₂ H2O Ca(OH)₂ CaCO, AH (kcal/mol) - 18,0 -94,0 - 68,0 - 236,0 - 290,0 CH,+2O,→CO+2 HO Ca(OH)₂ + CO, CaCO, + H₂O a) Calcule a variação da entalpia (em kcal/mol) da reação de combustão do metano (CH.) b) Calcule a variação da entalpia (em kcal/mol) da reação de formação do calcário (CaCO.). ​

Answer 1

Explicação:

Usando a fórmula: ∆H = Hprodutos - Hreagentes,

Basta somar os valores de ∆H das substâncias.

a) CH4 + 2 O2 ---- CO2 + 2 H2O

∆H = (-94,0+2*-68) - (-18+2*0)

∆H = ( -230+18) = -212 kcal/mol

b) Ca(OH)₂ + CO2 ---- CaCO3+ H₂O

∆H = (-236,0+-94,0)-(-290,0+-68,0)

∆H = -330 + 358

∆H = +28 kcal/mol