Question

Para definir o grau de acidez e alcalinidade de uma solução, é realizado o cálculo do Potencial Hidrogeniônico (pH) que define a quantidade de íon hidrogênio ou hidroxila em uma solução, indicando sua acidez, neutralidade ou alcalinidade. A esccala vai de 0 a 14, sendo as soluções com pH abaixo de 7 consideradas ácidas, igual a 7 são neutras, e acima de 7 são básicas. RIEGER, Érica Simionato Machado. Princípios da Química e Cosmetologia. Maringá-PR: Unicesumar, 2019 ​ A respeito deste processo de neutralização, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I- Quanto mais hidrogênio (H ) é liberado por um ácido em uma solução, mais forte ele será e menor o pH, com as bases ocorre o contrário. PORQUE II- Quanto menos hidrogênio (H ) é liberado e mais hidróxido (OH-), maior será o pH. A respeito destas asserções, assinale a opção correta. Alternativas Alternativa 1: As asserções I e II são proposições falsas. Alternativa 2: A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. Alternativa 3: A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. Alternativa 4: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. Alternativa 5: As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I

Answer 1

Em relação ao comportamento dos ácidos e bases, é correto o que se propõe na alternativa 5: As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Ácidos, bases e pH

• Os ácidos têm pH inferior a 7 e se caracterizam por liberar somente o íon H+ como cátion em água, sempre liberando um ânion diferente de OH- nesse processo;
• As bases são caracterizadas por terem pH superior a 7, além de liberarem hidroxila (OH-) como único ânion em meio aquoso e um cátion diferente de H+.

A liberação de maior quantidade de íons H+ está associada a uma maior acidez, enquanto a liberação de OH- está associada a uma menor alcalinidade.

As assertivas I e II apenas discutem esses pontos mencionados acima de maneiras distintas, mas II não justifica I.

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