Gases ideais são apenas uma aproximaço dos gases reais. Nos gases ideals esquecemos das forcas intermoleculares entre tanto, não é o caso de gases reais, em que
a) são apenas repulsivas.
b) são apenas atrativas.
c) são repulsivas para um valor menor do que o valor da distin cia de separação entre as moléculas e atrativas para um valor
maior, sendo essa força intensificada quanto mais separadas as moléculas.
d) são repulsivas para um valor menor do que o valor da distância de separação entre as moléculas e atrativas para um valor maior, sendo essa força menos intensificada quanto mais separadas as moléculas..
e) as forças intermoleculares não são relevantes para o estudo de gases reais.
Respostas
Resposta:
Oi, boa tarde,
Explicação:
Forças repulsivas: No momento em que um gás é comprimido,as moléculas individuais começam a cruzar caminhos entre si, rendendo uma força repulsiva forte que atua em oposição a qualque diminuição adicional de volume.
Forças atrativas: À distância mínima, todas as moléculas se repelem devido ao contato das respectivas núvens de elétrons. No entanto, á distâncias maiores, há flutuações breves na distribuição das núvens de elétrons que rendem uma força atrativa universal entre todas as moléculas.t Maior seja a quantidade de elétrons na molécula, que aumenta o peso molecular, maior é a força atrativa. Enquanto a energia térmica domina esta força atrativa, a substância permanece no estado gasoso. Entretanto, exposto à temperaturas mais baixas, a força atrativa domina, e a substância condensa para o estado líquido ou sólido.