Question

A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em KJ/mol, será igual a:

c)-2828,3
a)138,2
e)-220,8
b) - 69,1
d)+ 69,1​

Answer 1

Resposta:

B) -69,1

Explicação:

ΔH= Hp - Hr

Onde:

ΔH= Variação de entalpia

Hp= Temperatura dos produtos

Hr= Temperatura dos reagentes

Nesse caso, os reagentes são o hidróxido de cálcio e o dióxido de carbono, enquanto os produtos são o carbonato de cálco e a água.

Vamos agrupar a entalpia dos dos reagentes e a dos produtos do.

Hp= (-1206,9) + (-241,8) ⇒ (-1448,7)

Hr= (-986,1) + (-393,5) ⇒ (-1349,6)

Agora é só substituir os valores:

ΔH= (-1448,7) - (-1349,6) ⇒ (-1448,7) + 1349,6 ⇒ (-69,1)