Question

O gás hidrogênio (h2) é considerado o combustível do futuro, pois a única substância produzida pela sua queima é a água. Em um experimento de laboratório foi queimado 0,9 mol de gás hidrogênio. Determine a massa de gás oxigênio necessária nessa queima. Dado: massa molar (g/mol): o2 = 32

Answer 1

A massa de gás oxigênio necessária na queima é de 14,4 gramas de oxigênio.

Como calcular a queima de oxigênio?

Completando a questão, temos que 2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l). Para determinar a massa de gás oxigênio necessária para queima do hidrogênio,  precisa-se primeiro determinar as massas molares.

• 1 mol de H₂ = 2 g/mol

• 1 mol de O₂ = 32 g/mol

Desta forma, são 2 mols de H₂ reagindo com 1 mol de O₂.

• 2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(l)

• Se 2 mols de H₂ → 1 mol de O₂

• Logo, 0,9 mol de H₂ → x mol de O₂

• x = 0,45 mol de O₂ (regra de três)

Se 1 mol de O₂ possui 32g, em 0,45 mol de O₂ terá:

• 0,45 · 32 = 1 · x

• x = 14,4 g, ou seja, serão consumidos 14,4 gramas de oxigênio.

Para mais informações sobre massa de gás oxigênio, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/48075450

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