Question

A síntese da amônia tornou-se um processo de extrema importância para a indústria devido à crescente necessidade de suprir a demanda por fertilizantes nitrogenados, produto cada vez mais utilizado nas práticas agrícolas. Sua produção é feita por um processo químico conhecido como haber-bosch, que transforma o nitrogênio do ar em amônia sob ação de catalisador, alta pressão e alta temperatura. Essa reação é exotérmica, catalisada com o ferro. A equação química do processo está representada a seguir: \mathrm n_{2} \ ( \mathrm g)\ + 3\ \mathrm h_{2} \ (\mathrm g) \rightleftharpoons 2\ \mathrm n \mathrm h_{3} \ (\mathrm g) cardoso, a. A. ; machado, c. M. D. ; pereira, e. A. Biocombustível, o mito do combustível limpo. Química nova na escola, n. 28, maio 2008 (adaptado). Para favorecer a formação de amônia, é preciso a) diminuir a pressão do sistema. B) aumentar a pressão do sistema. C) aumentar a temperatura do sistema. D) diminuir a concentração de reagentes. E) aumentar a concentração de produtos

Answer 1

Para favorecer a formação de amônia, é preciso aumentar a pressão do sistema.

Resposta: Letra B.

Síntese da amônia

A síntese de amônia é a produção de amônia a partir de uma combinação de hidrogênio e nitrogênio. Grande parte da amônia produzida é usada como fertilizante, embora possa ser usada para outros fins, como fazer explosivos.

A atmosfera está cheia de nitrogênio, mas é inativa e geralmente não combina com outros elementos.

A estratégia básica para a produção de amônia NH₃ é combinar hidrogênio H₂ com nitrogênio N₂ em alta temperatura e pressão. Quimicamente, esta é uma reação difícil, então é necessário um reagente para acelerar o processo.

Para mais informações sobre a síntese de amônia, acesse:

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