uma solução de Mg(OH)2 de concentração 2mol/l e volume 40mL foi utilizada para titular 20mL de HI.

1. indique a solução padrão e problema
2. calcule a massa de HI
3. calcule a concentração molar de HI
dados:MHI=128g/mol

Respostas

respondido por: Thoth

Verificando o conceito de solução padrão, e as regras para cálculos envolvendo soluções, chegamos à conclusão que:

1) solução padrão: solução de Mg(OH)₂

2) massa de HI na solução: 20,48 g

3) concentração molar de HI na solução: M= 8 moℓ/ℓ

1) solução padrão é a solução com concentração conhecida e padronizada;

- a solução pode ser padrão primário ou padrão secundário; assim a solução de Mg(OH)₂ é o padrão para a titulação;

Dados

M[Mg(OH)₂]= 2 moℓ/ℓ

V[Mg(OH)₂]= 40 mℓ

m(HI)= ?

V(HI)= 20 mℓ ==> V= 0,02 ℓ

MM(HI)= 128 g/moℓ

3) Titulação ácido base

Aplicar

V(ác) x C(ác) = V(b) x C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .

Reação balanceada que ocorre

2 HI + 1 Mg(OH)₂ → 1 MgI₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:1:2, isto significa que 2 mol de HI reagem com 1 mol de Mg(OH)₂, isto significa que quantidade em mol do ácido é duas vezes a quantidade em mol da base;

n(a) = 2*n(b) assim:

- cálculo da concentração do titulado

$2V(bas)\times~C(bas)=V(ac)\times~C(ac)\\ \\2\times40~m\ell\times2~mo\ell/\ell=20~m\ell\times~C(ac)\\ \\ \\ C(ac)=\dfrac{2\times40\times2}{20} \\ \\ \\ C(ac)=\dfrac{160}{20} \\ \\ \\ C(ac)=8~mo\ell/\ell$