• Matéria: Química
  • Autor: clemerteixeira01
  • Perguntado 3 anos atrás

A transformação isotérmica é aquela que ocorre à temperatura constante. Os cientistas Boyle e Mariotte propuseram que a variação da pressão de um gás dentro de um cilindro com temperatura constante ocasionaria a variação do volume do gás no cilindro.

BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 1, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019

Considere que o gás oxigênio, em pressão de 650 mmHg, ocupa um volume de 150L a uma temperatura de 20ºC. Qual será a pressão do gás oxigênio quando o volume ocupado por este gás for de apenas 50L, mantendo-se a temperatura constante?

Respostas

respondido por: gabrielpetroski
20

Resposta: 1950mmHg

Explicação: Fórmula = P1 . V1 = P2 . V2
Onde P é Pressão e V é Volume
Aplicando na fórmula fica assim:

P1 . V1 = P2 . V2
650 . 150 = P2 . 50

95000 = P2 . 50
95000/50 = P2

P2 = 1950mmHg


jmaozinha: o valor de 95000 não estaria errado? não seria 97.500/50=P2
danieloliveiralog01: verdade.... 650x150= 97500/50= 1950
danieloliveiralog01: mas a resposta final está correta, 1950mmHg
respondido por: Trazined
0

Para uma transformação isotérmica deste gás ideal é utilizada a Lei de Boyle. Neste caso se trata de uma compressão isotérmica. Com isso, a pressão final do gás é 1950 mmHg.

Lei de Boyle

A Lei de Boyle é utilizada para descrever uma transformação isotérmica de um gás perfeito seja uma expansão ou compressão, ou seja, o que ocorre com esse gás quando sofre uma transformação em temperatura constante.

Para um gás ideal tem-se a equação que o descreve: pV= nRT, onde:

  • p é a pressão
  • V é o volume
  • n é a quantidade de matéria
  • R é a constante universal dos gases
  • T é a temperatura

Vemos na equação que para uma transformação isotérmica há termos constantes (n,R,T). Logo, em uma transformação isotérmica teremos um estado inicial (p1,V1) e um estado final (p2, V2). Tendo isso em vista, conseguimos igualar as duas e obter a pressão final (p2) do gás ideal

                                         p1.V1 = p2.V2

                                         p1.V1/V2 = p2

                                        650.150/50= p2

                                        p2 = 1950 mmHg

Aprenda mais sobre Lei de Boyle, aqui: brainly.com.br/tarefa/5279453

#SPJ2

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