Question

Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)A formação de óxidos de caráter ácido. B evaporação do indicador fenolftaleína. C vaporização de parte da água do frasco. D vaporização dos gases de caráter alcalino. E aumento do pH da solução no interior do frasco.

Answer 1

A

 A fenolftaleína assume coloração rosa em meio básico e torna-se incolor em meio neutro ou ácido. No início do experimento, a adição de bicarbonato de sódio tornou o meio básico, pois sua hidrólise gerou íons hidroxila em solução (coloração rosa). A queima do palito de fósforo (celulose) gerou CO2 (óxido ácido) e água. O dióxido de carbono formou, em água, ácido carbônico, neutralizando o meio básico anteriormente produzido. Este procedimento fez a coloração rosa da fenolftaleína desaparecer.

Answer 2

Resposta: a) formação de óxidos de caráter ácido.