Question

A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação:



2 NH3 + 3/2 O2 → N2 +3 H2O



Assinale a alternativa que contém a massa a de água (H2O), obtida a partir de 51 g NH3, sabendo que a reação tem rendimento de 90%.

Dados: H = 1 g/mol; N=14 g/mol; O = 16 g/mol;

Escolha uma opção:
a. 81,0
b. 34,0
c. 72,9
d. 54,0
e. 48,6

Answer 1

Resposta:

LETRA C

Explicação:

vamos calcular as massas dos compostos: NH3 e H20

NH3 - (17)

N - 1.14 = 14

H -  3.1 = 3

H20 - (18)

H - 2.1 = 2

0 - 1.16 = 16

vamos fazer uma regra de trê relacionano o NH3  e a H20 tendo como base os dados da equação : 2 NH3 + 3/2 O2 → N2 +3 H2O

2 mols de NH3  -------- 3 mols de H20

2 . 17 ------------- 3 . 18

51  ------------------- x (o que queremos descobrir)

x = 81 (mas esse valor seria se o rendimento da reação fosse 100%, só que é 90%)

para achar o rendimento de 90% basta pegar o valor e multiplicar por 0,9

Y = 81.0,9=72,9