Question

Considere que o gás oxigênio, em pressão de 650 mmHg, ocupa um volume de 150L a uma temperatura de 20ºC. Qual será a pressão do gás oxigênio quando o volume ocupado por este gás for de apenas 50L, mantendo-se a temperatura constante?

Answer 1

A pressão final do gás oxigênio será de 1950 mmHg.

Lei de Boyle-Mariotte

A Lei de Boyle-Mariotte diz que o volume de uma massa de gás, à temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão, sendo assim podemos expressar essa afirmação da seguinte forma:

p1 * V1 = p2 * V2

onde:

p1 = pressão inicial

V1 = volume inicial

p2 = pressão final

V2 = volume final

Aplicando ao exercício

De acordo com o enunciado, temos que:

p1 = 650 mmHg

V1 = 150L

V2 = 50L

logo, podemos aplicar na fórmula para achar a pressão final, sendo assim:

p1 * V1 = p2 * V2

650* 150= p2 * 50

50p2 = 97.500

p2 = 97.500 / 50

p2 = 1950 mmHg

A pressão final do gás oxigênio será de 1950 mmHg.

Entenda mais sobre Lei de Boyle-Mariotte aqui: https://brainly.com.br/tarefa/14963042

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