Question

1) qual a hibrizacao de cada carbono no alceno caleno C 3H4) e no meta mal (CH20) ?



2) com base na estrutura eletrônica do átomo central sugira os tipos de orbitais híbridos para as moléculas




olham a imagem se nao entender me ajudem pq eu não entende e ñ sei como que faz isso

Answer 1

Vou tentar colocar de um modo simples para você entender (na realidade a explicação é muito mais complexa que isto)

Se o carbono faz somente ligações simples ele terá hibridização sp³, realizando ligações pelos quatro orbitais híbridos sp³.

Se o carbono faz uma ligação dupla ele terá hibridização sp², realizando uma ligação dupla e três ligações simples.

Se o carbono faz ligações triplas ele terá hibridização sp, realizando duas ligação simples e duas ligações duplas.

Se o carbono faz duas ligações duplas ele também terá hibridização sp.

Assim, no aleno os carbonos das pontas são de hibridização sp² (fazendo uma dupla e duas simples), enquanto o carbono central é sp (fazendo duas ligações duplas)

Já para o metanal ele é sp², formando uma ligação dupla
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Para o segundo exercício deve-se fazer a relação, orbitais sp² não fazem com que a geometria molecular seja trigonal planar?

Assim, o BF3, que tambem é trigonal planas terá hibridização sp².

Já o CCl4 não é igual ao CH4, com um carbono tetraédrico? Assim, sua hibridização é sp³. Fazendo as distribuições eletrônicas (2s²2p^2 para o carbono e 2s²2p¹ para o boro) isto fica bem mais fácil de ser visto

Espero ter ajudado
Vitor Hugo