Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico (c9h8o4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Respostas
Através dos cálculos realizados, concluímos que há 3,01 · 10²⁰ moléculas dessa substância em cada comprimido.
Constante de Avogadro
A constante de Avogadro é o número de átomos por mol de uma determinada substância. Onde temos que ela é igual a 6,02 · 10²³ mol⁻¹.
Logo, temos que 1mol é igual a 6,02 · 10²³ moléculas. Sabendo disso, para resolvermos nossa questão, vamos primeiramente converter 90 mg em g. Para isso, basta dividir o valor de massa por 1000. Logo: 90 mg = 0,09 g.
Agora, vamos encontrar a massa molar do ácido acetil-salicílico ( C₉H₈O₄ ). Para isso, temos que:
- MM ( C ) ⇒ 12 g/mol
- MM ( H ) ⇒ 1 g/mol
- MM ( O ) ⇒ 16 g/mol
Logo, surge que:
MM ( C₉H₈O₄ ) = 9 · 12 + 8 · 1 + 4 · 16
MM ( C₉H₈O₄ ) = 108 + 8 + 64
MM ( C₉H₈O₄ ) = 180 g/mol
Logo, temos que 1 mol de ácido acetil-salicílico é igual a 180g. Com isso, surge a seguinte regra de três:
180g ---------------------- 1 mol
0,09g ---------------------- x mol
Multiplicando cruzado:
180x = 0,09
x = 0,09 / 180
x = 0,0005 mol
Por fim, basta encontrarmos o total de moléculas da substância. Para isto, basta utilizarmos a relação da constante de Avogadro. Logo, surge que:
1 mol ---------------------- 6,02 · 10²³ moléculas
0,0005 mol ---------------------- x moléculas
Multiplicando cruzado:
x = 6,02 · 10²³ · 0,0005
∴ x = 3,01 · 10²⁰ moléculas
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