Question

O carbonato de cálcio (CaCO3) é um calcário usado
como matéria-prima na obtenção da cal (CaO), de
acordo com a reação:
CaCO3(s)
CaO(s) + CO₂(g)
Calcule a massa de cal pproduzida pela decomposição
de 200kg de carbonato de cálcio.

Answer 1

Após a realização dos cálculos encontramos a massa de m= 112 Kg de cal produzida.

Dados

m(CaCO₃)= 200 Kg

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u ==> mol= 100 g ==> mol= 0,1 Kg

MM(CaO): 40 + 16= 56 u ==> mol= 0,056 Kg

Reação balanceada que ocorre

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de CaCO₃ produz 1 moℓ de CaO, assim:

Regra de três

$0,1~Kg(CaCO_{3} )---0,056~Kg(CaO)\\ 200~Kg(CaCO_{3} )---~m\\ \\ \\ m=\dfrac{0,056~Kg\times200~Kg}{0,1~Kg} \\ \\ \\ m=\dfrac{11,2}{0,1} \\ \\ \\ m=112~Kg$

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