Question

uma amostra de 200 g de cálcio impuro, com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a seguinte equação: CaCO3 + 2 HC ----- CaCl2 + CO2 + H2O com base nessa informação, determine a massa de água e de CO2; Dados: Ca= 40; C = 12; O= 16; Cl= 35,5.

Answer 1

Calcular a massa molar do CaCO3 e do CO2:
M.M do CaCO3: 40+12+3x16=100u
M.M do CO2: 12=2x16=44u

1 mol de CaCO3-------- 1mol de CO2
 só que o CaCO3 tem 90% de pureza temos que encontrar a massa:

200g de CaCO3-------- 100%
          X              --------- 90%

100x= 200x90
x=18000/100
x=180g de CaCO3

agora: 100g de CaCO3-------44g de CO2
            180g de CaCO3------- X

100x= 180x44
x=7920/100
x=79,2g de CO2

A massa da água:
1 mol de CaCO3 ------- 1mol de H2O
180g ---------- X

100g de CaCO3------ 18g de H2O
180g de CaCO3------ X

100x= 180x18
x=3240/100
x=32,4g de H20