Question

Fizeram se reagir 37,83gramas de sulfito de sódio com ácido sulfúrico suficiente
transformação completa deste sal. Calcule:
a) A massa de dióxido de enxofre produzido;
b) A massa de ácido sulfúrico consumido na reacção.​

Answer 1

Concluídos os cálculos necessários, encontramos os seguintes valores:

a) m(SO₂)= 19,21 g

b) m(H₂SO₄)= 29,42 g

Dados

m(Na₂SO₃)= 37,83 g

MM(Na₂SO₃):2*23 + 32 + 3*16= 126 u ==> moℓ= 126 g

MM(SO₂): 32 + 2*16= 64 u ==> moℓ= 64 g

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u==> moℓ= 98 g

m(SO₂)= ?

m(H₂SO₄)= ?

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de Na₂SO₃ reage com 1 moℓ de H₂SO₄ e produz 1 mol de  SO₂, assim:

a) cálculo da massa de dióxido produzida

Regra de três

$126~g(Na_{2}SO_{4} )---64~g(SO_{2} )\\ 37,83~g(Na_{2}SO_{4} )--~m\\ \\ \\ m=\dfrac{64~g\times37,83~g}{126~g} \\ \\ \\ m= \dfrac{2421,12}{126} \\ \\ \\ m= 19,21~g$

b) cálculo da massa de ácido consumida

$126~g(Na_{2}SO_{4} )---98~g(H_{2} SO_{4} )\\ 37,83~g(Na_{2}SO_{4} )--~m_1\\ \\ \\ m_1=\dfrac{98~g\times37,83~g}{126~g} \\ \\ \\ m_1= \dfrac{3707,34}{126} \\ \\ \\ m_1= 29,42~g$

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