Question

Bolas de tênis geralmente são preenchidas com ar ou gás N2 a uma pressão acima da pressão atmosférica, a fim de aumentar o seu quique. Se uma bola de tênis tem um volume de 144 cm3 e contém 0,33 g de gás N2, qual é a pressão dentro da bola a 24 ̊C?

Answer 1

Segundo a lei dos gases ideais, a pressão interna da bola de tênis deve ser P = 1,99 atm.

Lei dos gases ideais

A equação de Clapeyron (gases ideias) nos diz que:

P.V = n.R.T

Onde P é a pressão, V o volume, n a quantidade de gás em mol R a constante dos gases (0,0821 L·atm / K·mol) e T a temperatura em Kelvin.

Pressão interna da bola de tênis

Considerando que o gás N₂ se comporta como gás ideal e que a sua massa molar é 28 g/mol:

P.V = n.R.T

P = n.R.T / V

P = 0,33/28 . 0,0821 . (24 + 273) / 144 cm³

P = 0,33/28 . 0,0821 . (297) / 0,144 L

P = 0,01178 . 0,0821 . 297 / 0,144

P = 1,99 atm

Saiba mais sobre gás ideal em: https://brainly.com.br/tarefa/53571677

#SPJ1