Respostas
O volume que o gás ocupará será de 333,3 cm³. Podemos determinar a temperatura a partir da análise das grandezas relacionadas com a equação geral dos gases.
Equação Geral dos Gases
Em uma transformação gasosa, as grandezas termodinâmicas podem ser relacionadas pela igualdade:
(Pₒ ⋅ Vₒ) / Tₒ = (P₁ ⋅ V₁) / T₁
Em que:
- Pₒ é a pressão inicial do gás;
- Vₒ é o volume inicial do gás;
- Tₒ é a temperatura inicial do gás;
- P₁ é a pressão final do gás;
- V₁ é a volume final do gás;
- T₁ é a temperatura final do gás;
Do enunciado, é dito que a transformação é isobárica. Dessa forma, podemos eliminar a pressão da equação:
Vₒ / Tₒ = V₁ / T₁
Convertendo a temperatura inicial e final para Kelvin:
- Tₒ = 27 + 273 ⇔ Tₒ = 300 K
- T₁ = -73 + 273 ⇔ T₁ = 200 K
Assim, substituindo os valores do enunciado:
Vₒ / Tₒ = V₁ / T₁
500 / 300 = V₁ / 200
5 / 3 = V₁ / 200
V₁ = (5 × 200)/3
V₁ = 333,3 cm³
O enunciado correto da questão é: "A 27º C, um gás ideal ocupa 500 cm3. Que volume ocupará a -73º C, sendo a transformação isobárica?"
Para saber mais sobre Termodinâmica, acesse: brainly.com.br/tarefa/44555256
#SPJ4