Matéria: Química
Autor: luizggg1234555678787
Perguntado 3 anos atrás

Os átomos cujo subnível mais energético é o s1 formam compostos iônicos de proporção 1:1 com íons de átomos cujo subnível mais energético é

a)s1.
b)s².
c) p5.
d) p6.
e) d10.

Respostas

respondido por: Lewisenberg

Os átomos cujo subnível mais energético é o s¹, formam compostos iônicos de proporção 1:1 com íons de átomos cujo subnível mais energético é o p⁵, ou seja, a alternativa correta é a letra c.

Todos os átomos possuem níveis eletrônicos e, em cada nível, há também os subníveis, chamados ainda de orbitais. Há 4 tipos de subníveis: s, p, d e f, eles são caracterizados pela quantidade de elétrons que comportam.

Subnível s:

É o subnível mais simples, comportando até 2 elétrons, é encontrado em todos os átomos. É responsável por caracterizar os elementos alcalinos e alcalino-terrosos.

Subnível p:

Possui 3 orbitais iguais, comportando ao todo 6 elétrons. É responsável por caracterizar todas as famílias dos elementos representativos da parte direita da tabela periódica.

Subnível d:

Possui 5 orbitais iguais, comportando ao todo 10 elétrons. É responsável por caracterizar as famílias dos elementos de transição externa.

Subnível f:

Possui 7 orbitais iguais, comportando ao todo 14 elétrons. É responsável por caracterizar as famílias dos elementos de transição interna.

Obs.: entende-se por caracterizar como ser responsável por definir comportamentos em comum de uma certa família periódica. A família dos metais alcalinos possuem o subnível s¹ como o mais energético, assim todos dessa família se ligam no intuito de perder um único elétron.

Resolução da questão:

Os elementos que possuem o subnível s¹ como o mais energético têm tendência a formar ligações iônicas perdendo esse elétron. Para que a proporção seja de 1:1, ou seja, um cede 1 elétron e o outro recebe apenas esse elétron, esse átomo que recebe precisa estar faltando apenas 1 elétron para preencher totalmente seu subnível.

a) Errado. No s¹ falta apenas 1 elétron para preencher completamente, porém, como dito, é um subnível que tem tendência apenas a perder elétrons, não ganhar.

b) Errado. Ainda que os subníveis s recebessem elétrons, o s² já comporta o máximo de elétrons para esse tipo de subnível.

c) Correto. O subnível p comporta até 6 elétrons, então o subnível p⁵ precisa apenas de um para ser totalmente preenchido.

d) Errado. O subnível p⁶ já comporta o máximo de elétrons para esse tipo de subnível.

e) Errado. O subnível d¹⁰ já comporta o máximo de elétrons para esse tipo de subnível.

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