Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família (5A). Sabendo-se que X não é o Berílio, qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y?
Respostas
Aplicando as Regras referentes aos tipos de ligações químicas podemos concluir que o composto formado é iônico e tem fórmula X₃Y₂.
- X é metal e Y não metal, logo, ligação iônica;
- os elementos do Grupo 2 possuem a distribuição eletrônica [D] xs² xp⁶ ys², em que a penúltima camada está completa com 8 elétrons e a camada de valência com 2 elétrons, com exceção do Be que tem 2 elétrons na penúltima camada;
- o elemento X possui 2 elétrons em sua camada de valência (por pertencer ao Grupo 2) tendo a tendência de cedê-los numa reação química, para estabilizar-se, ficando com a camada anterior completa (Regra do octeto);
- o elemento Y possui 5 elétrons em sua camada de valência (por pertencer ao Grupo 15) tendo a tendência de receber mais 3 numa reação química, para estabilizar-se (Regra do octeto);
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 3 átomos de X cedem 2 elétrons cada (3*2=6) para 2 átomos de Y (2*3=6), formando o composto iônico X₃Y₂;
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele cede elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53440939
https://brainly.com.br/tarefa/8382198
