Question

Após o término das aulas, a família da aluna Maria Eduarda preparou seu automóvel para as merecidas férias. Calibrou os Exercícios pneus com uma pressão de m2 . No momento da calibração a temperatura ambiente e dos pneus era de 27,0 °C. Todos subiram e partiram para a viagem. Chegando ao destino, os pneus apresentaram um aumento de pressão, passando para 240 kN m2 . Considerando o ar como um gás ideal, determine o que se pede a seguir.

a) Qual a temperatura do ar (em Celsius) no interior dos pneus, no final da viagem, se os mesmos expandiram 5%?

b) De acordo com o fabricante, os pneus podem aumentar seu volume um máximo de 8%. Se, no final da viagem, essa situação extrema de volume foi atingida, com a temperatura em aproximadamente 378 K, qual o valor limite da pressão dos pneus (em atm)?

urgente!
Duvida em relação a letra A:
pq 105% e não 5/100 ? estaria errado eu colocar a segunda opção? pq?​

Answer 1

Resposta:

a) T₂ = 87 °C;  b) P = 245 kN/m².

Explicação:

a) A partir da relação dos gases perfeitos, temos:

P₁.V₁ / T₁ = P₂.V₂ / T₂

Adotando as seguintes considerações:

1. T₁ = 210 kN/m² = 210000 N/m²  (Buscamos na Internet o valor, já que havia uma omissão no enunciado!)
2. V₂ = V₁ + (5/100).V₁ = V₁ + 0,05.V₁ = 1,05.V₁  (Obs.: Aumento de 5% = 105% = 105/100 = 1,05)
3. Tk = Tc + 273 (conversão de Celsius para Kelvin)

Logo:

210000.V₁ / 300 = 240000. (1,05)V₁ / T₂

210000 / 300 = 240000 . 1,05/T₂

T₂ = 252000 / 700

T₂ = 360 K

T₂ = 87 °C.

b) Considerando V₃ = 1,08.V₁

P₁.V₁ / T₁ = P₃.V₃ / T₃

210000.V₁ / 300 = P₃ . 1,08.V₁ / 378

210000 / 300 = P₃ . 1,08/378

P₃ = 700 / 0,002857

P₃  = 245000 N/m² = 245 kN/m²