Question

Considere as configurações eletrônicas de dois elementos A e B no estado fundamental. A= 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5 Ao reagirem, a fórmula do composto formado por A e B e o tipo de ligação química da molécula serão, respectivamente:​

Answer 1

Resposta:

Ligação iônica, pois A é um metal alcalino terroso e B um halogênio e a molécula formada será $\large\textbf{AB}_\textbf{2}$

Explicação:

A configuração eletrônicas dos átomos A e B dadas na questão são:

A = $1s^{2} \:2s^{2}\:2p^{6} \:3s^{2}3p^{6} \:\large\textbf{4s}^{\textbf{2}}$

B = $1s^{2} \:2s^{2}\:2p^{6} \:\large\textbf{3s}^{\textbf{2}}\:\large\textbf{3p}^{\textbf{5}}$

Em negrito estão os orbitais da camada de valência (última camada ou camada mais externa).

Dada configuração eletrônica podemos identificar em que período e família da tabela periódica um átomo se encontra e, assim, podemos determinar o tipo de ligação que deve ocorrer entre eles.

O átomo A tem na camada de valência $\large\textbf{4s}^{\textbf{2}}$. Logo, seus elétrons de valência ocupam a camada quarto e, assim, ele está no quarto período da tabela periódica. Nesta camada o átomo A apresenta apenas dois elétrons, então podemos dizer que ele se encontra na família 2 da tabela periódica denominada Família dos Metais Alcalinos Terrosos.

Já o átomo B possui seus elétrons de valência na camada três, sendo assim, podemos dizer que o átomo B está no terceiro período da tabela periódica. Nesta camada o átomo B possui sete elétrons, logo podemos dizer que este pertence a Família 17 ou Família 7A denominada Família dos Halogênios.

A ligação que ocorrerá entre eles, portanto, será IÔNICA. Isto ocorre pois como temos o átomo A da família dos metais alcalinos com dois elétrons na última camada e o átomo B da família dos halogênios com sete elétrons na última camada. O átomo A precisaria perder estes dois elétrons para ter configuração eletrônica igual a de um gás nobre (Regra do Octeto) enquanto o átomo B precisaria ganhar apenas um elétron para completar o octeto e ter configuração eletrônica igual a de um gás nobre. Sendo assim, como há um átomo que deseja perder e outro que deseja ganhar elétrons a ligação possui maior caráter iônico.

Se A deseja perder dois elétrons então ele irá formar um cátion divalente $\large\textbf{A}\,^{\textbf{2+}}$ e se B deseja perder um elétron ele irá formar um ânion monovalente $\large\textbf{B}^{\textbf{-}}$. Sendo assim, o procedimento para determinar a fórmula molecular no caso de moléculas iônicas é:

1. O número de átomos de A será igual a quantidade de elétrons que B deseja perder

2. O número de átomos de B será igual a quantidade de elétrons que A deseja ganhar

Assim, a molécula formada por A e B será $\large \textbf{AB}_{\textbf2}}$