Durante uma experiência de laboratório, percebeu-se que o suco de tomate possuía pH igual a 8,0 e o suco de limão possuía pH igual a 4,0. Sabendo-se que pH = -log10[H] e pH+ pOH = 14, e de acordo com os dados acima:
a) Calcule quantas vezes a concentração de H* do suco de limão é maior do que a concentração de H do suco de tomate.
b) Calcule o pH dessa solução.
Respostas
A concentração de [H⁺] será 1,0x10⁴ maior no suco de limão em comparação ao suco de tomate. O pH final das misturas dos dois sucos será pH= 4,04.
Cálculos de pH
a) Para calcular a concentração de [H⁺] podemos usar a seguinte expressão [H⁺]=10⁻ᵖᴴ
Então temos para o suco de tomate:
[H⁺] = 10⁻⁸ = 1,0x10⁻⁸ mol/L
Para o suco de limão:
[H⁺] = 10⁻⁴= 1,0x10⁻⁴ mol/L
Para saber a razão entre as duas concentrações dividimos a maior pela menor.
(1,0x10⁻⁴) /(1,0x10⁻⁴) = 1,0x10⁴
A concentração de [H⁺] será 1,0x10⁴ maior no suco de limão.
b) Já para a mistura das soluções teremos que calcular o pOH do suco de tomate para encontrar a concentração de [OH⁻] já que é uma solução básica. Então:
pH + pOH = 14
8 + pOH = 14
pOH = 14-8
pOH = 6
Agora calculamos a concentração de [OH⁻]:
[OH⁻] = 10⁻⁶
[OH⁻] = 1,0x10⁻⁶
O pH final da mistura será definido por aquele que está em excesso no caso [H⁺] está em uma concentração maior. Fazemos então:
[OH⁻] = 1,0x10⁻⁶
[H⁺] = 1,0x10⁻⁴
[H⁺] – [OH⁻] = [H⁺]
1,0x10⁻⁴ - 1,0x10⁻⁶= 9,9x10⁻⁵
pH=-log[H+]
pH= - log[9,9x10⁻⁵] = 4,04
Temos um ligeiro aumento do pH, considerando que a solução de suco tem um pH = 8 próximo do pH neutro, é de se esperar que não iria interferir muito no pH da solução final.
Saiba mais sobre cálculos de pH, aqui:
brainly.com.br/tarefa/7523969
#SPJ1