Question

um teste para avaliar a reatividade do par fe3+/fe2+ em relação ao iodo e ao bromo foi feito da seguinte maneira: • no tubo de ensaio 1 foram colocados 2 ml de solução aquosa de ki, no tubo de ensaio 2 foram colocados 2 ml de solução aquosa de kbr, formando sistemas homogêneos e incolores. • a cada um dos tubos foi adicionado 1 ml de solução aquosa de fecℓ3 (solução homogênea de cor parda). • em seguida, a cada um dos tubos foram adicionados 2 ml de hexano (d = 0,659 g/ml). • os tubos foram vigorosamente agitados. considere as seguintes informações: • o potencial de redução do par fe3+/fe2+ é maior do que o do par i2 /i – e é menor do que o do par br2 /br–; • halogênios possuem baixa solubilidade em água e são muito solúveis em hexano; • i2 e br2 , quando dissolvidos em água, apresentam coloração marrom, mas em hexano apresentam coloração rosa. após a agitação vigorosa dos dois tubos, o resultado esperado desse teste de reatividade é a formação de duas misturas (a) heterogêneas, com a fase superior do tubo 1 rosa e a fase superior do tubo 2 incolor. (b) heterogêneas, com a fase superior de coloração rosa. (c) homogêneas, de coloração parda. (d) homogêneas, de coloração rosa. (e) heterogêneas, com a fase superior do tubo 1 incolor e a fase superior do tubo 2 rosa.

Answer 1

O resultado esperado desse teste de reatividade é a formação de duas misturas heterogêneas, com a fase superior do tubo 1 rosa e a fase superior do tubo 2 incolor. Portanto, a alternativa correta é a A.

Reatividade Química

Reatividade química de um elemento é a propriedade que ele tem de reagir quimicamente. Está relacionado com o caráter metálico ou não metálico do elemento e o resultado é uma ação conjunta de uma série de propriedades.

• Inicialmente observe que pelas informações o potencial de redução do par $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ é maior que o par $I_2/I^-$ e menor que o par $Br_2/Br^-$.
• Isso significa que o íon $Fe^{3+}$ reduz-se em solução de KI e não em solução de KBr:
• $2Fe_{(aq)}^{3+}+2I_{(aq)}^- \longrightarrow 2Fe_{(aq)}^{2+}+I_2$
• Portanto no tubo 1 ocorre a reação acima com a formação de Iodo molecular; e no tubo 2 não ocorre a reação, permanecendo a cor parda devido ao íon $Fe^{3+}$.

• Ao adicionarmos hexano ao tubo 1, o iodo molecular se dissolve preferencialmente no hexano, ficando a solução com cor rosa e, como a densidade do hexano é menor que a da água e também como o hexano é insolúvel nela, teremos uma fase superior com hexano e iodo molecular (rosa) e a fase inferior uma solução aquosa de íons que são praticamente incolores.

• No tubo 2, teremos uma fase superior com hexano apenas (incolor) e a fase inferior a solução aquosa castanha devido aos íons de $Fe^{3+}$.

Entenda mais sobre atividade química aqui: https://brainly.com.br/tarefa/26993369

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