Question

Observe a energia envolvida na combustão do álcool etílico na reação química abaixo, na temperatura de 25°C e sob a pressão de 1 atm.

$\large\rm{1 C_2H_6O_{(l)} + \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 3 O_2{}_{(g)} \longrightarrow \: \: 2 CO_2{}_{(g)} + \: \: \: \: \: \: \: \: \: 3 H_2O_{(l)}} \\ \rm{H^{\circ}_f=-278kJ/mol \: \: \: \: H^{\circ}_f=0 kJ/mol \: \: \: \: \: \: \: H^{\circ}_f=-394 kJ/mol \: \: \: \: H^{\circ}_f=-286kJ/mol}$
Qual é a variação de entalpia na combustão do álcool etílico?

a) -402,0 kJ/mol
b) -958,0 kJ/mol
c) -1368,0 kJ/mol
d) -1924,0 kJ/mol
e) -3802,0 kJ/mol​

Answer 1

Após a execução dos cálculos necessário chegamos a conclusão  que a variação da entalpia de combustão do etanol é de -1368 Kj/mol; Alternativa c)

Dados

ΔHf(C₂H₆O)= -278 Kj/mol

ΔHf(O₂) = 0

ΔHf(CO₂) = - 394 Kj/mol

ΔHf(H₂O) = -286 Kj/mol

Equação balanceada da combustão do etanol

C₂H₆O(ℓ) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

Lei de Hess

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

- cálculo do ΔH dos produtos

ΔHp = 2 CO₂ + 3 H₂O

ΔHp = 2 * (- 394) Kj + 3*(- 286) Kj = -778 - 858 Kj = -1646 Kj

- cálculo do ΔH dos reagentes

ΔHr = C₂H₆O(ℓ) + 3 O₂(g)

ΔHr = - 278 Kj + 0 = -278 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)

- cálculo do ΔH da reação

ΔH= ΔHp – ΔHr

ΔH= -1646 – (-278)

ΔH= -1368 Kj/mol

- como a entalpia é negativa, trata-se de uma reação exotérmica.

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