Question

01. Qual amostra possui o maior número de átomos de hidrogênio?
a) 7 mols de metano (CH4)
b) 12 mols de água (H₂O)
c) 1,5 mol de octano (C8H18)
02. Qual a massa de 0,25 mols de Ca(OH)2?
(dados massas atômicas H = 1; Q = 16; Ca = 40)
a) 288,0g
b) 74,0g
c) 137,0g
d) 18,5g
e) 3x1,023


Gente me ajuda por favor e preciso dos cálculos

Answer 1

01 - A amostra com maior número de átomos de hidrogênio é a) 7 mols de metano (CH4) que contém 28 átomos de hidrogênio.

02 - A massa de 0,25 mols de Ca(OH)2 corresponde a d) 18,5g.

Átomos de hidrogênio

As fórmulas químicas apresentam os elementos químicos e o número de átomos de cada um deles que está presente ou forma um composto químico.

Assim, dadas as situações, encontramos as seguintes quantidades de átomos de hidrogênio:

a) 7 mols de metano (CH4)

7 x 4 átomos H = 28 átomos de H

b) 12 mols de água (H₂O)

12 x 2 = 24 átomos de H

c) 1,5 mol de octano (C8H18)

1,5 x 18 = 27 átomos de H

Cálculo da massa

Para calcular a massa de uma determinada quantidade de mols de um composto químicos, precisamos conhecer as suas massas atômicas. Logo, temos que:

Massas atômicas

• H = 1;
• O = 16;
• Ca = 40.

A massa molar de Ca(OH)2 é:

40 + 2 x 16 + 2 x 1 =  74 g/mol

Relacionando, temos:

1 mol ----------- 74 g

0,25 mols -----  x

x = 0,25 . 74

x = 18,5 g

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