Analise as afirmativas: I) Se a substância A apresenta forças de Van der Waals e B ligações de hidrogênio, concluímos que o ponto de ebulição de B é superior ao de A. II )No HF líquido ocorrem ligações de hidrogênio. III) Nos compostos: metano (CH4) e ácido clorídrico não ocorrem ligações de hidrogênio. IV) O clorometano (CH3Cl) apresenta ligações intermoleculares mais fortes que o metano (CH4). V) O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares. Concluímos: a) somente I e II são corretas. b) III é incorreta. c) todas são corretas. d) todas são incorretas. e) III, IV e V são incorretas.
Respostas
Em relação às estruturas moleculares, é correto afirmar que todas assertivas são corretas, como indicado pela alternativa c).
Forças intermoleculares e ligações químicas
I. As ligações de hidrogênio são as mais fortes e, por isso, elevam os pontos de fusão e ebulição das substâncias, já que exigem mais energia para que sejam quebradas;
II. A ligação de hidrogênio ocorre quando o hidrogênio (H) se liga aos elementos flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N);
III. Nesses compostos, o hidrogênio não se liga a nenhum dos elementos mencionados acima;
IV. O cloro é mais eletronegativo do que o oxigênio, portanto, as ligações do clorometano são mais fortes;
V. Como mencionando anteriormente, as ligações de hidrogênio são as ligações químicas mais fortes e, por isso, substâncias onde a ligação de hidrogênio ocorrem têm ponto de ebulição mais elevado.
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