Question

Qual é o número de moléculas de um gás qualquer, existente em 8,2 l do mesmo, à temperatura de 127°c e à pressão de 2 atm? (dado: r = 0,082 atm. L. Mol¯¹. K¯¹ )

Answer 1

O número de moléculas do gás é de 0,5.

Equação de Clapeyron

A Equação de Clapeyron permite a relação entre as grandezas físicas de um sistema gasoso, como temperatura, pressão, número de moléculas e volume.

Nesse caso, temos um volume de 8,2 litros de um gás ideal com temperatura de 127°C e pressão de 2 atm.

PV = RnT

Onde,

• p = pressão
• V = volume
• n = nº de mols
• T = temperatura em Kelvin
• R = constante universal dos gases perfeitos

Primeiramente, iremos converter a temperatura para a escala absoluta.

T = 127 + 273

T = 400°K

Calculando o número de moléculas do gás, sabendo que a constante universal dos gases a ser utilizada é 0,082 atm.L/mol.K-

PV = RnT

2. 8,2 = 0,082. n. 400

n = 0,5 mol

Saiba mais sobre a Equação de Clapeyron em,

brainly.com.br/tarefa/22364374

#SPJ4