Observe o seguinte equilíbrio abaixo: 2 so2(g) o2(g) ↔2 so3(g) ?h < 0 se aumentarmos a concentração do dióxido de enxofre (so2), o que acontecerá?
Respostas
Como aumentamos a quantidade de SO2, reagente, a equação se deslocará para a direita e teremos um consumo maior de O2, fazendo com que haja diminuição, e aumento de SO3, alternativa correta letra a.
Estequiometria de Reação
A equação química representa uma reação química. Temos então dióxido de enxofre reagindo com O2, ou gás oxigênio, com isso temos a formação de trióxido de enxofre. No caso essa equação está balanceada.
Bom, se aumentarmos o dióxido de enxofre, teremos um aumento de reagente. Quando aumentamos o reagente, temos um aumento de produto, pois o produto é formado com base no consumo de reagente. O equilíbrio irá para o lado direito, o lado do produto.
A questão está incompleta, as alternativas são:
a) O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de
SO3.
c) O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
d) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
e) O equilíbrio não se deslocará porque somente a variação da temperatura afeta esse tipo de equilíbrio.
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