Question

calcule a quantidade de calor nescessário para transformar 10g de gelo a -8em vapor a 110°C. Faça o gráfico (C gelo= C vapor = 0,5 cal / g°C ; LF =80 cal / g ; Lv = 540 cal/g; C água= 1 cal / g°c​

Answer 1

Resposta:

6390 cal

Explicação:

Dados:

m = 10g

To = -8°C

c(gelo) = c(vapor) = 0,5 cal/g°C

Lf = 80 cal/g

Lv = 540 cal/g

c(liquido) = 1 cal/g°C

Resolução:

Para determinar o Calor total, temos 5 etapas:

a) Quantidade de calor específico de -8°C a 0°C:

$Q_1 = m \cdot c _{gelo} . \Delta T\\Q_1 = 10 \cdot 0,5 \cdot (0-(-8))\\Q_1 = 40 cal$

b)Quantidade Calor Latente de Fusão da água (0°C):

$Q_2 = m \cdot L_F\\Q_2 = 10 \cdot 80\\Q_2 = 800 cal$

c) Quantidade de Calor específico de 0°C a 100°C:

$Q_3 = m \cdot c _{liquido} . \Delta T\\Q_3 = 10 \cdot 1 \cdot (100-0)\\Q_3 = 1000 cal$

d)Quantidade de Calor Latente de Ebulição da água (100 °C):

$Q_4 = m \cdot L_V\\Q_4 = 10 \cdot 540\\Q_4 = 5400 cal$

e)Quantidade de Calor Específico de 100°C a 110°C:

$Q_5 = m \cdot c _{vapor} . \Delta T\\Q_5 = 10 \cdot 0,5 \cdot (110-100)\\Q_5 = 50 cal$

f) Soma do calor total:

$Q_T = Q_1 + Q_2 +Q_3 +Q_4 + Q_5\\Q_T = 40 + 800 + 1000+ 5400+50\\Q_T = 6390 cal$