Question

5) Segundo a Regra do Octeto, para adquirir a estabilidade apresentada por um gás nobre, o átomo de um elemento químico cujo número atômico é 17 deve:
a) ganhar 2 elétrons
b) perder 2 elétrons
c) ganhar 1 elétron
d) perder 1 elétron ​

Answer 1

Vamos lá!

Lembre-se que para a maioria dos elementos químicos adquirirem estabilidade eletrônica, sua última camada (chamada de camada de valência) deve conter 8 elétrons que podem ser adquiridos por ligações iônicas, covalentes, metálicas e outras até atingirem os 8 elétrons de estabilidade.

Entretanto, o elemento de número atômico 17 dito na questão é o Cloro (Cl) que contém 7 elétrons na sua camada de valência. Como a diferença de 7 para 8 é 1, a resposta dessa questão é:

$\Large\text{\boxed{\boxed{ {Letra c) ganhar 1 eletron.} }}}$

Bons estudos.

Espero ter ajudado❤.

Answer 2

Após a aplicação dos conceitos para ligações químicas, podemos inferir que o elemento em questão deve receber 1 elétron. Alternativa c)

- a distribuição eletrônica apresenta a organização dos elétrons em relação a níveis ou camadas de energia que circulam ao redor do núcleo atômico.

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para saber quantos elétrons o elemento apresenta na camada de valência;

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Lembre que:

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

- o elemento X (Cℓ) possui 7 elétrons (3s² 3p⁵) em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se com 8 elétrons, transformando-se no ânion X⁻ (Cℓ⁻);

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