Abaixo estão apresentados os dados quantitativos envolvidos na reação de obtenção da água que ocorre em um sistema fechado.
2 H2(g) + 1 O2(g) → 2 H2O(ℓ)
4 g x g 36 g
Com base na Lei da Conservação de Massas, qual será a quantidade de O2 consumido nessa reação?
Respostas
Na reação, considerando a Lei de Conservação de Massas, teremos o consumo de 32g ou 1,2x10^24 moléculas de O2 (gás oxigênio).
Estequiometria de Reação
A Lei de Conservação de Massas diz que a soma das massas dos reagentes é igual à soma da massa dos produtos. Pois estão em um ambiente fechado, nada entra ou sai. A equação da reação está balanceada.
Agora temos que saber a quantidade de O2, então queremos saber a quantidade de moléculas, cada 1 mol possui 6x10^23 moléculas. Então em 16g existem 6x10^23 moléculas. Na reação tivemos o consumo de 2 mols, cada mol possui 16g.
Então, em 32g (2 mols) temos duas vezes 6x10^23 moléculas, que é:
2*6x10^23= 1,2x10^24
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