Um átomo de cobre (29 elétrons em condições normais) foi ionizado ao ganhar 3 elétrons. Qual é o valor (sinal e módulo) da carga elétrica do átomo nestas condições?
Respostas
Na situação hipotética mencionada, o átomo de cobre ficaria com valor -3.
Ionização de Átomos
Os átomos em seu estado fundamental apresentam a mesma quantidade de prótons e elétrons. A ionização de átomos ocorre sempre que um átomo ganha ou perde elétrons para outro átomo, buscando a estabilidade química.
De modo geral, átomos com até três elementos na camada de valência doam os elétrons, ficando com carga positiva. A carga positiva aparece pelo fato do íon apresentar mais prótons do que elétrons, devido a doação dos mesmos.
Quando o átomo apresenta mais do que cinco elétrons na camada de valência, o mesmo é considerado receptor de elétrons. Ao receber os elétrons, o íon passa a contar com mais elétrons do que prótons, ficando com uma carga elétrica negativa.
No caso do Cobre, se observarmos a sua distribuição eletrônica, teríamos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
De modo geral, o Cobre apenas doa elétrons, pois é mais fácil para ele doar elétrons e se estabilizar do que receber 7 elétrons para atingir a estabilidade.
Entretanto, na situação hipotética, o Cobre recebeu três elétrons. Por isso sua carga será -3 (sinal e módulo).
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