Question

- Qual será a massa de butanol (C4H10O) necessária para prepararmos 500 mL de uma solução que apresenta 0,2 mol/L de concentração?

Answer 1

A massa do butano será de 7,4 g.

O que é molaridade

É a razão (divisão) entre a quantidade de soluto (em mol) e o volume de uma solução dada em litros.

Fórmula de molaridade

$M = \frac{m_{1} }{MM_{1} * V}$

Sendo

• M = molaridade = 0,2 mol/L

• MM₁ = massa molar = 74 g/mol.

• m₁ = massa = ?

• V = volume = 500 mL

Agora vamos resolver:

• 1º passo: colocar as unidades no SI.

A molaridade e a massa molar estão nas unidades corretas, mas o volume está em mililitros, precisamos transformar em litros.

1 l   ------- 1000ml

x l -------- 500ml

x = 500/1000

x = 0,5 litros

• 2º passo: substituir na fórmula de molaridade

$M = \frac{m_{1} }{MM_{1} * V}\\\\0,2 = \frac{m_{1} }{74 * 0,5}\\\\0,2 = \frac{m_{1} }{37}\\\\m_{1} = 0,2 * 37\\\\ m_{1} = 7,4g$

Enunciado completo da questão:

Qual será a massa de butanol (C4H10O) necessária para prepararmos

500 mL de uma solução que apresenta 0,2 mol/L de concentração?

Dados do exercício:

V = 500mL, que, ao dividirmos por 1000, passam a ser 0,5 L;

M = 0,2 mol/L;

MM= 4.12 + 10.1 + 16 = 74 g/mol.

Acesse para saber mais sobre molaridade: brainly.com.br/tarefa/25974245

#SPJ4