Question

me ajuda ai por favor​

Answer 1

4.

(A)

$Ca^{2+}: 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}$  

$Na^{+} : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$

(B)

$F^{-} : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$

$Cl^{-}: 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}$

(C)

São o $Cl$ e o $F$, pois ambos pertencem a família dos Calcogênios (7A) com 7 elétrons na sua última camada. Já na forma de ânions, ambos $Cl^{-}$ e $F^{-}$ ficam com 8 elétrons em suas últimas camadas.

5.

(A)

Deve ter 3 elétrons a mais para alcançar sua forma mais estável.

(B)

Grupo 13, antigo grupo 3A na família do Boro.

(C)

Número atômico (Z): 13

Nome: Alumínio

Símbolo: Al

6.

Os cátions de alumínio acessam o interior das membranas celulares plantas mais facilmente porque possuem menos elétrons e um menor raio atômico do que o cátion de cálcio.

• E por que o raio atômico do cátion de cálcio é maior do que o raio atômico do cátion do alumínio?

Na tabela periódica, o raio atômico cresce da direita para a esquerda e de cima para baixo. Sendo assim, os cátions de alumínio terão raios atômicos menores, o que facilita a permeação dessa espécie química nas membranas celulares de plantas.