Question

um volume igual ao a 30 mL de gás metano a 25 ºC, é aquecido a 35 ºC, à pressção constante. Calcule o novo volume do gás. ( dados: T = t + 237)

Answer 1

Segundo a Lei dos Gases Ideais, temos a seguinte relação:
$\frac{P \cdot V}{T} = \frac{P' \cdot V'}{T'}$

Onde: P= pressão (atm); V= volume (L); T= temperatura (K).

Primeiro, precisa-se converter as unidades de temperatura de °C para K°.

Convertendo 25 °C para K:
$K= ~ ^\circ C + 273 \\ \\ K= 25+273 \\ \\ \boxed{K= 298}$

Convertendo 35 °C para K:
$K= ~ ^\circ C + 273 \\ \\ K= 35+273 \\ \\ \boxed{K= 308}$

Convertendo 30 mL para L:
$30 ~mL= \frac{3\not0}{100\not0} ~L \\ \\ \boxed{30 ~mL= 0,03 ~L}$

Segundo o enunciado, teremos que a pressão será constante, portanto, iremos desprezar esse dado na equação.
$\frac{\not P \cdot V}{T} = \frac{\not P' \cdot V'}{T'} \\ \\ \frac{V}{T} = \frac{V'}{T'}$

Agora basta substituir as informações que possuímos na equação acima. Observe:
$\frac{V}{T} = \frac{V'}{T'} \\ \\ \frac{0,03}{298} = \frac{V'}{308} \\ \\ V' \cdot 298 = 0,03 \cdot 308 \\ \\ V' = \frac{0,03 \cdot 308}{298} \\ \\ V'= \frac{9,24}{298} \\ \\ \boxed{\boxed{V'= 0,031 ~L ~~~~ \to ~~~~ V'= 31 ~mL}}$