Question

A permanganometria ou titulações com permanganato de potássio é o método titulométrico mais importante de óxido-redução que usa como reagente titulante o permanganato de potássio, agente oxidante poderoso que pode ser utilizado em análises bromatológicas. As soluções com essa substância possuem coloração violeta intensas; na maioria das titulações o ponto final é detectado pela coloração do íon permanganato dispensando, portanto, o uso de indicadores. Para uma análise quantitativa, foi necessário produzir uma solução de permanganato de potássio 0,01mol/L, desta forma, diga qual foi a massa de permanganato de potássio (KMnO4) que foi dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL. Dados: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55. Apresentar o cálculo.

Com Urgênciaaaa !!!!

Answer 1

A massa de permanganato de potássio necessária para obter a concentração de 0,01mol/L em 200mL de água é 0,316g de KMnO₄

Preparo de soluções

Para calcular a quantidade de massa de permanganato de potássio (KMnO₄) necessária para preparar uma solução 0,01mol/L em 200mL utilizaremos a seguinte formula:

m = C*M*V

Onde, C é a concentração em mol/L, M é a massa molar, m a massa em gramas e V o volume. Sabendo que a massa molar do permanganato de potássio é 158g/mol, então temos:

KMnO₄ = 158g/mol

C = 0,01mol/L

V = 200mL = 0,200L

m = 0,01mol/L * 158g/mol * 0,200L

m = 0,316g de KMnO₄

Portanto, para preparar uma solução 0,01mol/L de permanganato em 200mL são necessários 0,316g de permanganato (KMnO₄)

Saiba mais sobre preparo de soluções, aqui:

brainly.com.br/tarefa/52749013

#SPJ1